Asam Basa Kuat dan Lemah

basa kuat

No	Rumus basa	Nama basa	Reaksi ionisasinya	Jumlah ion OH-	Sisa basa
1	Ca(OH)2	Kalsium hidroksida	Ca(OH)2→Ca2++2OH-	2	Ca2+
2	Sr(OH)2	Stronsium hidroksida	Sr(OH)2→Sr2++2OH-	2	Sr2+
3	Mg(OH)2	Magnesium hidroksida	Mg(OH)2→Mg2++2OH-	2	Mg2+
4	Ba(OH)2	Barium hidroksida	Ba(OH)2→Ba2++2OH-	2	Ba2+
5	KOH	Kalium hidroksida	KOH→K++OH-	1	K+
6	NaOH	Natrium hidroksida	NaOH→Na++OH-	1	Na+
7	CsOH	Secium hidroksida	CsOH→Cs++OH-	1	Cs+
8	RbOH	Rubidium hidroksida	RbOH→Rb++OH-	1	Rb+
9	LiOH	Litium hidroksida	LiOH→Li++OH-	1	Li+
10	Be(OH)2	Berilium hidroksida	Be(OH)2→Be2++2OH-	2	Be2+

Basa lemah

No	Rumus basa	Nama basa	Reaksi ionisasinya	Jumlah ion OH-	Sisa basa
1	NH4OH	Amonium hidroksida	NH4OH→NH4++OH-	1	NH4+
2	Al(OH)3	Aluminium hidroksida	Al(OH)3→Al3++3OH-	3	Al3+
3	Fe(OH)2	Besi (II) hidroksida	Fe(OH)2→Fe2++2OH-	2	Fe2+
4	Zn(OH)2	Seng hidroksida	Zn(OH)2→Zn2++2OH-	2	Zn2+
5	AgOH	Perak hidroksida	AgOH→Ag++OH-	1	Ag+
6	Fe(OH)3	Besi (III) hidroksida	Fe(OH)3→Fe3++3OH-	3	Fe3+

Asam kuat

No	Rumus asam	Nama asam	Reaksi ionisasinya	Jumlah ion H+	Sisa asam
1	HBr	Asam bromida	HBr→H++Br-	1	Br-
2	HI	Asam iodida	HI→H++I-	1	I-
3	HNO3	Asam nitrat	HNO3→H++NO3-	1	NO3-
4	HClO3	Asam klorat	HClO3→H++ClO3-	1	ClO3-
5	HClO4	Asam perklorat	HClO4→H++ClO4-	1	ClO4-
6	H2SO4	Asam sulfat	H2SO4→2H++SO42-	2	SO42-
7	HIO3	Asam iodit	HIO3→H++IO3-	1	IO3-
8	HBrO3	Asam bromit	HBrO3→H++BrO3-	1	BrO3-
9	HBrO4	Asam perbromat	HBrO4→H++BrO4-	1	BrO4-
10	HIO4	Asam periodat	HIO4→H++IO4-	1	IO4-
11	HCl	Asam klorida	HCl→H++Cl-	1	Cl-

Asam lemah

No	Rumus asam	Nama asam	Reaksi ionisasinya	Jumlah ion H+	Sisa asam
1	CH3COOH	Asam asetat	CH3COOH→H++CH3COO-	1	CH3COO-
2	HF	Asam fluorida	HF→ H++F-	1	F-
3	HCN	Asam sianida	HCN→ H++CN-	1	CN-
4	H2S	Asam sulfida	H2S→2 H++S2-	2	S2-
5	H2SO3	Asam sulfit	H2SO3→2 H++SO32-	2	SO32-
6	C6H5COOH	Asam benzoat	C6H5COOH→ H++C6H5COO-	1	C6H5COO-

Tabel 1.4 Asam Kuat dan Reaksi Ionisasinya

Tabel 1.5 Beberapa Asam Lemah dan Reaksi Ionisasinya

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH^-). Semakin banyak ion OH^-, semakin kuat sifat basanya. Dengan demikian,  dikenal basa kuat dan basa lemah. Basa kuat dalam air terionisasi sempurna (semua terurai menjadi ion), s edangkan basa lemah terionisasi sebagian (tidak semua terurai menjadi ion). Perhatikan tabel berikut.

Tabel 1.6 Basa Kuat dan Reaksi Ionisasinya

bel 1.8 Beberapa Garam dan Fungsinya dalam Kehidupan Sehari-Hari